Элементы - Азот
Азот
<---Carbon Кислород ---> | - Символ: N
- Атомный номер: 7
- Атомный вес: 14.007
- Классификация: газ и неметалл
- Фаза при комнатной температуре: газ
- Плотность: 1,251 г / л при 0 ° C
- Точка плавления: -210,00 ° C, -346,00 ° F
- Точка кипения: -195,79 ° C, -320,33 ° F
- Обнаружен: Дэниелом Резерфордом в 1772 году.
|
Азот - первый элемент в столбце 15 периодической таблицы. Он входит в группу «других» неметаллических элементов. Атомы азота имеют семь электронов и 7 протонов с пятью электронами во внешней оболочке.
Азот играет важную роль в жизни растений и животных на Земле благодаря круговороту азота. Нажмите здесь, чтобы узнать больше о
азотный цикл .
Характеристики и свойства В стандартных условиях азот представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Он образует двухатомные молекулы, что означает, что в молекуле газообразного азота (N
два). В этой конфигурации азот очень инертен, что означает, что он обычно не реагирует с другими соединениями.
Азот становится жидким при температуре -210,00 ° C. Жидкий азот выглядит как вода.
Общие соединения с атомами азота включают аммиак (NH
3), закись азота (N
дваO), нитриты и нитраты. Азот также содержится в органических соединениях, таких как амины, амиды и нитрогруппы.
Где находится азот на Земле? Хотя мы часто называем воздух, которым дышим, «кислородом», наиболее распространенным элементом в нашем воздухе является азот. В
Атмосфера Земли 78% газообразный азот или N
два.
Несмотря на то, что в воздухе так много азота, его очень мало в земной коре. Его можно найти в некоторых довольно редких минералах, таких как селитра.
Азот также можно найти во всех живых организмах на Земле, включая растения и животных. Он играет важную роль в белках и нуклеиновых кислотах.
Как сегодня используется азот? Основное промышленное использование азота - это производство аммиака. Процесс, с помощью которого азот используется для производства аммиака, называется процессом Габера, при котором азот и водород объединяются для получения NH.
3(аммиак). Затем аммиак используется для создания удобрений, азотной кислоты и взрывчатых веществ.
Многие взрывчатые вещества содержат азот, такой как тротил, нитроглицерин и порох.
Некоторые области применения газообразного азота включают консервирование свежих продуктов, производство нержавеющей стали, снижение опасности возгорания и использование газа в лампах накаливания.
Жидкий азот используется в качестве хладагента для охлаждения. Он также используется при криоконсервации биологических образцов и крови. Ученые часто используют жидкий азот при проведении научных экспериментов при низких температурах.
Как это было обнаружено? Азот был впервые выделен шотландским химиком Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Он назвал этот газ «ядовитым воздухом».
Откуда азот получил свое название? Азот был назван французским химиком Жан-Антуаном Шапталем в 1790 году. Он назвал его в честь минеральной селитры, когда обнаружил, что в ней содержится газ. Селитру еще называют селитрой или нитратом калия.
Изотопы Есть два стабильных изотопа азота: азот-14 и азот-15. Более 99% азота во Вселенной - это азот-14.
Интересные факты об азоте - Жидкий азот очень холодный и при контакте с ним мгновенно замораживает кожу, вызывая серьезные повреждения и обморожения.
- Считается, что он является седьмым по содержанию элементом во Вселенной по массе.
- Азот является четвертым по содержанию элементом в организме человека по массе. На его долю приходится около трех процентов массы человеческого тела.
- Он образуется глубоко внутри звезд в процессе, называемом слиянием.
- Азот играет важную роль в молекулах ДНК.
Подробнее об элементах и периодической таблице Элементы Периодическая таблица Другие предметы химии