Элементы - Азот

Азот

Элемент азот

<---Carbon Кислород --->
  • Символ: N
  • Атомный номер: 7
  • Атомный вес: 14.007
  • Классификация: газ и неметалл
  • Фаза при комнатной температуре: газ
  • Плотность: 1,251 г / л при 0 ° C
  • Точка плавления: -210,00 ° C, -346,00 ° F
  • Точка кипения: -195,79 ° C, -320,33 ° F
  • Обнаружен: Дэниелом Резерфордом в 1772 году.


Азот - первый элемент в столбце 15 периодической таблицы. Он входит в группу «других» неметаллических элементов. Атомы азота имеют семь электронов и 7 протонов с пятью электронами во внешней оболочке.

Азот играет важную роль в жизни растений и животных на Земле благодаря круговороту азота. Нажмите здесь, чтобы узнать больше о азотный цикл .

Характеристики и свойства

В стандартных условиях азот представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Он образует двухатомные молекулы, что означает, что в молекуле газообразного азота (Nдва). В этой конфигурации азот очень инертен, что означает, что он обычно не реагирует с другими соединениями.

Азот становится жидким при температуре -210,00 ° C. Жидкий азот выглядит как вода.

Общие соединения с атомами азота включают аммиак (NH3), закись азота (NдваO), нитриты и нитраты. Азот также содержится в органических соединениях, таких как амины, амиды и нитрогруппы.

Где находится азот на Земле?

Хотя мы часто называем воздух, которым дышим, «кислородом», наиболее распространенным элементом в нашем воздухе является азот. В Атмосфера Земли 78% газообразный азот или Nдва.

Несмотря на то, что в воздухе так много азота, его очень мало в земной коре. Его можно найти в некоторых довольно редких минералах, таких как селитра.

Азот также можно найти во всех живых организмах на Земле, включая растения и животных. Он играет важную роль в белках и нуклеиновых кислотах.

Как сегодня используется азот?

Основное промышленное использование азота - это производство аммиака. Процесс, с помощью которого азот используется для производства аммиака, называется процессом Габера, при котором азот и водород объединяются для получения NH.3(аммиак). Затем аммиак используется для создания удобрений, азотной кислоты и взрывчатых веществ.

Многие взрывчатые вещества содержат азот, такой как тротил, нитроглицерин и порох.

Некоторые области применения газообразного азота включают консервирование свежих продуктов, производство нержавеющей стали, снижение опасности возгорания и использование газа в лампах накаливания.

Жидкий азот используется в качестве хладагента для охлаждения. Он также используется при криоконсервации биологических образцов и крови. Ученые часто используют жидкий азот при проведении научных экспериментов при низких температурах.

Как это было обнаружено?

Азот был впервые выделен шотландским химиком Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Он назвал этот газ «ядовитым воздухом».

Откуда азот получил свое название?

Азот был назван французским химиком Жан-Антуаном Шапталем в 1790 году. Он назвал его в честь минеральной селитры, когда обнаружил, что в ней содержится газ. Селитру еще называют селитрой или нитратом калия.

Изотопы

Есть два стабильных изотопа азота: азот-14 и азот-15. Более 99% азота во Вселенной - это азот-14.

Интересные факты об азоте
  • Жидкий азот очень холодный и при контакте с ним мгновенно замораживает кожу, вызывая серьезные повреждения и обморожения.
  • Считается, что он является седьмым по содержанию элементом во Вселенной по массе.
  • Азот является четвертым по содержанию элементом в организме человека по массе. На его долю приходится около трех процентов массы человеческого тела.
  • Он образуется глубоко внутри звезд в процессе, называемом слиянием.
  • Азот играет важную роль в молекулах ДНК.


Подробнее об элементах и ​​периодической таблице

Элементы
Периодическая таблица

Щелочных металлов
Литий
Натрий
Калий

Щелочноземельные металлы
Бериллий
Магний
Кальций
Радий

Переходные металлы
Скандий
Титана
Ванадий
Хром
Марганец
Утюг
Кобальт
Никель
Медь
Цинк
Серебро
Платина
Золото
Меркурий
Постпереходные металлы
Алюминий
Галлий
Полагать
Вести

Металлоиды
Бор
Кремний
Германий
Мышьяк

Неметаллы
Водород
Углерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сера
Галогены
Фтор
Хлор
Йод

Благородные газы
Гелий
Неон
Аргон

Лантаноиды и актиниды
Уран
Плутоний

Другие предметы химии

Иметь значение
Атом
Молекулы
Изотопы
Твердые вещества, жидкости, газы
Плавление и кипячение
Химическая связь
Химические реакции
Радиоактивность и радиация
Смеси и Компаунды
Именование соединений
Смеси
Разделение смесей
Решения
Кислоты и основания
Кристаллы
Металлы
Соли и мыло
Воды
Другой
Глоссарий и термины
Химическое лабораторное оборудование
Органическая химия
Известные химики